氯化氢气体的制备及其性质

氯化氢的制作方法有三种

1、工业制法

H2+Cl2===点燃===2HCl

2、实验室制法

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：

2NaCl+H2SO4（浓）====加热==Na2SO4+2HCl（气体）

制取装置与Cl2的发生装置相同，收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。

3、偷懒法

在浓盐酸中直接加入浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，使溶解的HCl逸出。

化学性质

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。