电负性和非金属性一致吗

不一致

关联：电负性大的元素，非金属性就强区别：电负性是原子吸引电子的能力，是一个具体的数值非金属性是原子得到电子的能力，是一个笼统的比较，没有具体数

电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

电负性和非金属性一致吗

电负性和非金属性不同，但存在着内在的联系。

金属性或非金属性一般指单质而言。金属元素失去电子能力强（还原性强）金属性就强非金属元素得到电子的能力强（氧化性强）非金属性就强。

电负性是元素的一种性，只有在元素之间发生反应时才能表现出来，例如氧和硫都是非金属，都有较强的电负性，但在硫的氧化物中，共用电子对偏向氧，我们就说氧的电负性强于硫。

电负性与非金属性的关系是，非金属性越强，电负性也越强。

电负性和非金属性一致吗

不一样，电负性是原子吸电子的能力，反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子），电负性只针对元素的中性原子。非金属性则与金属性相对